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(Referencia: p+: número de protones; e-: número de electrones; n: número de neutrones)
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Química 05
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QUÍMICA 05 CBC
CÁTEDRA IDOYAGA
10. A continuación, se presenta una tabla que permite identificar algunos elementos muy usados en la medicina nuclear, representados con las letras D, E, G, J, L y M. Completar la tabla, indicando de qué elemento químico se trata en cada caso.
| $\mathbf{Z}$ | $\mathbf{A}$ | $\mathbf{p}^{+}$ | $\mathbf{e}-$ | $\mathbf{n}$ | elemento | |
| $_{43 }^{98} L$ | ||||||
| $^{127} M^{1-}$ | 54 | |||||
| $_{27} D^{2+}$ | 32 | |||||
| $^{92} E$ | 37 | |||||
| $J^{2-}$ | 53 | 78 | ||||
| $G^{3+}$ | 59 | 30 |
Respuesta
Un poco más de lo mismo ¿no? El tema es que ahora no tenemos el símbolo para ir a buscar el número atómico (Z) o el número de protones (p+) desde la Tabla Periódica. Pero la idea es encontrar estos valores a partir de los otros datos del enunciado.
(Referencia: p+: número de protones; e-: número de electrones; n: número de neutrones)
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Elemento L ($_{43 }^{98} L$):
$\mathrm{Z} = 43$, por lo tanto $\mathrm{p}^{+} = 43$. Por ser un átomo $\mathrm{e}- = 43$. Los $\mathrm{n}$ se obtienen haciendo $\mathrm{n} = \mathrm{A} - \mathrm{Z} = 98 - 43 = 55$.
Con el Z ya sabemos su nombre, pues lo buscamos en la tabla periódica: tecnecio (Tc).
Elemento M ($^{127} M^{1-}$):
Conociendo los $\mathrm{e}-$, planteamos la ecuación de generación del anión:
$^{127} M + e^{-} \rightarrow ^{127} M^{1-}$, lo que significa que el anión tiene 1 electrón más que el átomo. Es decir, tiene 54 electrones y 53 protones.
$\mathrm{Z} = 53$, es el yodo o iodo (I)
$\mathrm{p}^{+} = 53$
$\mathrm{e}- = 54$
$\mathrm{A} = 127$
$\mathrm{n} = \mathrm{A} - \mathrm{Z} = 127 - 53 = 74$
Elemento D ($_{27} D^{2+}$):
$\mathrm{Z} = 27$, es el cabalto (Co)
$\mathrm{p}^{+} = 27$
$_{27} D \rightarrow _{27} D^{2+} + 2 e^{-}$, lo que significa que el catión tiene 2 electrones menos que el átomo.
$\mathrm{e}- = 25$
$\mathrm{n} = 32$
$\mathrm{A} = \mathrm{n} + \mathrm{Z} = 32 + 27 = 59$
Elemento E ($^{92} E$):
$\mathrm{Z} = 37$, pues es átomo (neutro) y nos dan el dato de sus electrones. Es el rubidio (Rb)
$\mathrm{p}^{+} = 37$
$\mathrm{e}- = 37$
$\mathrm{A} = 92$
$\mathrm{n} = \mathrm{A} - \mathrm{Z} = 92 - 37 = 55$
Elemento J ($J^{2-}$):
$\mathrm{Z} = 53$. Es el yodo o iodo (I)
$\mathrm{p}^{+} = 53$
$J + 2 e^{-} \rightarrow J^{2-}$, lo que significa que el anión tiene 2 electrones más que el átomo. Es decir, tiene 55 electrones y 53 protones.
$\mathrm{e}- = 55$
$\mathrm{n} = 78$
$\mathrm{A} = \mathrm{n} + \mathrm{Z} = 78 + 53 = 131$
Elemento G ($G^{3+}$):
$\mathrm{Z} = 30$. Es el zinc (Zn)
$\mathrm{p}^{+} = 30$$G \rightarrow G^{3+} + 3 e^{-}$, lo que significa que el catión tiene 3 electrones menos que el átomo.
$\mathrm{e}- = 27$
$\mathrm{A} = 59$
$\mathrm{n} = \mathrm{A} - \mathrm{Z} = 59 - 30 = 29$
| $\mathbf{Z}$ | $\mathbf{A}$ | $\mathbf{p}^{+}$ | $\mathbf{e}-$ | $\mathbf{n}$ | elemento | |
| $_{43 }^{98} L$ | 43 | 98 | 43 | 43 | 55 | Tecnecio (Tc) |
| $^{127} M^{1-}$ | 53 | 127 | 53 | 54 | 74 | Yodo (I) |
| $_{27} D^{2+}$ | 27 | 59 | 27 | 25 | 32 | Cobalto (Co) |
| $^{92} E$ | 37 | 92 | 37 | 37 | 55 | Rubidio (Rb) |
| $J^{2-}$ | 53 | 131 | 53 | 55 | 78 | Yodo (I) |
| $G^{3+}$ | 30 | 59 | 30 | 27 | 29 | Zinc (Zn) |